Tabela Periódica

A Tabela Periódica é um modelo que agrupa todos os elementos químicos conhecidos e suas propriedades. Eles estão organizados em ordem crescente correspondente aos números atômicos (número de prótons).

No total, a Tabela Periódica possui 118 elementos químicos (92 naturais e 26 artificiais), no qual cada quadrado especifica o nome do elemento químico, seu símbolo e seu número atômico.

Tabela Periódica completa e atualizada

Organização da Tabela Periódica

Os chamados Períodos são as linhas horizontais numeradas, que possuem elementos que apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas, totalizando sete Períodos.

·         1º Período: 2 elementos

·         2º Período: 8 elementos

·         3º Período: 8 elementos

·         4º Período: 18 elementos

·         5º Período: 18 elementos

·         6º Período: 32 elementos

·         7º Período: 32 elementos

As Famílias ou Grupos são as colunas verticais, no qual os elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada mais externa, ou seja, na camada de valência. Muitos elementos destes grupos estão relacionados de acordo com suas propriedades químicas.

São dezoito Grupos (A e B), sendo que as famílias mais conhecidas são do Grupo A: (elementos representativos)

·         Família 1 / 1A: Metais Alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio).

·         Família 2/ 2A: Metais Alcalino-Terrosos (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio).

·         Família 13 / 3A: Família do Boro (boro, alumínio, gálio, índio, tálio e ununtrio).

·         Família 14 / 4A: Família do Carbono (carbono, silício, germânio, estanho, chumbo e fleróvio).

·         Família 15 / 5A: Família do Nitrogênio (nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio, bismuto e ununpêntio).

·         Família 16 / 6A: Calcogênios (oxigênio, enxofre, selênio, telúrio, polônio, livermório).

·         Família 17 / 7A: Halogênios (flúor, cloro, bromo, iodo, astato e ununséptio).

·         Família 18 / 8A ou 0: Gases Nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e ununóctio).

Os elementos de transição, também chamados de metais de transição, representam as 8 famílias do Grupo B:

·         Família 11 / 1B: cobre, prata, ouro e roentgênio.

·         Família 12 / 2B: zinco, cádmio, mercúrio e copernício.

·         Família 3 / 3B: escândio, ítrio e sério de lantanídios (15 elementos) e actinídeos (15 elementos).

·         Família 4 / 4B: titânio, zircônio, háfnio e rutherfórdio.

·         Família 5 / 5B: vanádio, nióbio, tântalo e dúbnio.

·         Família 6 / 6B: cromo, molibdênio, tungstênio e seabórgio.

·         Família 7 / 7B: manganês, tecnécio, rênio e bóhrio.

·         Família 8 / 8B: ferro, rutênio, ósmio, hássio, ,.

·         Família 9 / 8B cobalto, ródio, irídio, meitnério

·         Família 10 /8B níquel, paládio, platina, darmstádio

·         Metais, não-metais e semimetais

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·         Na tabela periódica acima os elementos destacados em amarelo formam substâncias simples com algumas propriedades razoavelmente semelhantes. Essas substâncias, de modo geral, conduzem bem a corrente elétrica e o calor, são facilmente transformadas em lâminas e em fios e são sólidas nas condições ambientes (isto é, 25ºC de temperatura e pressão equivalente ao valor médio da pressão atmosférica ao nível do mar), exceção feita àquela substância formada pelo mercúrio (Hg), que é líquida. Esses elementos são denominados metais.

·         Os elementos destacados em rosa e em azul formam substâncias simples que, ao contrário, não conduzem bem o calor nem a corrente elétrica (exceto o carbono na forma da substância simples o grafite), não são facilmente transformadas em lâminas ou em fios. Tais elementos são denominados não-metais (alguns os chamam de ametais). Dos não-metais, onze formam substâncias simples gasosas nas condições ambientes (hidrogênio, nitrogênio, oxigênio, flúor, cloro e gases nobres) uma forma substância líquida (bromo) e os demais formam substâncias simples sólidas.

·         Os elementos dos quadrinhos amarelos são os semimetais, assim denominados porque apresentam propriedades “intermediárias” entre a dos metais e a dos não-metais. Eles formam substâncias simples sólidas nas condições ambientes. Dois semimetais de muita importância prática são o silício e o germânio, empregados em componentes eletrônicos.

·         Atualmente os semi-metais estão englobados no grupo dos não metais,

·         Gases nobres: modelo de estabilidade

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·         Todas as substâncias químicas são formadas por átomos de elementos químicos. Os cientistas observaram que a imensa maioria das substâncias conhecidas é formada por átomos combinados, unidos. Ás vezes são átomos de um mesmo elemento, às vezes de elementos diferentes.

·         Dos milhões de substâncias conhecidas, sabe-se de apenas seis nas quais existem átomos não combinados. Essas substâncias são o hélio, o neônio, o xenônio, o argônio, o criptônio e o radônio, gases presentes em pequena quantidade na atmosfera terrestre. Esses gases são formados por átomos não combinados dos elementos do grupo 18 da tabela periódica (He, NE, Ar, Kr, Xe, RN), chamado grupo dos gases nobres.

·         Além disso, até hoje não foi descoberta sequer uma substância natural na qual átomos de gases nobres estejam combinados entre si ou com átomos de outros elementos.

·         Essas observações forneceram pistas aos cientistas, no final do século XIX e no início do século XX, para começarem a esclarecer como os átomos se combinam. Já que a eletrosfera é a parte mais externa dos átomos e o núcleo é muito pequeno, parece razoável ser a eletrosfera que atua na combinação dos átomos. E já que os gases nobres não tendem a se combinar, tudo indica que possuir uma eletrosfera semelhante à de gás nobre permite a um átomo estabilizar-se.

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História da Tabela Periódica

A Tabela Periódica, ou seja, o modelo que conhecemos atualmente foi inventado pelo químico russo Dmitri Mendeleiev (1834-1907) no ano de 1869.

A finalidade fundamental era de facilitar a classificação, a organização e o agrupamento dos elementos conforme suas propriedades.

Muitos estudiosos já tentavam organizar estas informações e, portanto, muitos modelos anteriores foram apresentados. Para elucidar, podemos citar o exemplo do químico francês, Antoine Lavoisier (1743-1794) ao estabelecer um agrupamento dos elementos químicos existentes no ano de 1789.

Com isso, ele apresentou uma lista com os 33 elementos químicos, divididos em substâncias simples, metálicas, não-metálicas e terrosas.

Depois dele, muitos outros químicos, cientistas e estudiosos, buscaram uma maneira mais eficaz de categorizar os elementos químicos.

John Dalton - A ordenação: No início do séc. XIX John Dalton, um químico e físico inglês, listou os elementos, cujas massas atômicas eram conhecidas, por ordem crescente de massa atômica, cada um com as suas propriedades e seus compostos.

Döbereiner - As tríades: analisando três elementos semelhantes quimicamente – o Ca, o Sr e o Ba – percebeu que a massa do Sr é um valor aproximado da média das massas atômicas do Ca e do Ba.

Chancourtois - Parafuso telúrico: dispôs os elementos químicos conhecidos em ordem crescente de suas massas atômicas numa linha espiral em volta de um cilindro.

Newlands - Lei das oitavas:  organizou os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas em linhas horizontais, contendo 7 elementos cada. O oitavo elemento apresentava propriedades semelhantes ao primeiro e assim por diante, numa relação periódica que lembra a periodicidade das notas musicais.

Mendeleev- organizou os elementos em ordem crescente de massa e colocando aqueles que apresentavam propriedades semelhantes numa mesma coluna.

Ele chegou a prever a descoberta de novos elementos e algumas propriedades desses elementos.

Moseley Os elementos químicos estão organizados em ordem crescente de número atômico, ocorre uma periodicidade nas suas propriedades, ou seja, repetem-se regularmente elementos com propriedades semelhantes.

Curiosidades

·         A União Internacional de Química Pura e Aplicada (em inglês: International Union of Pure and Applied Chemistry - IUPAC) é uma ONG (Organização não governamental) dedicada aos estudos e avanços da química. Mundialmente, o padrão estabelecido para a Tabela Periódica é recomendado pela Organização.

·         O Elemento Plutônio foi descoberto na década de 40, pelo químico estadunidense Glenn Seaborg. Ele descobriu todos os elementos transurânicos (do número atômico 94 até 102) e ganhou o Prêmio Nobel em 1951.

·         O elemento 106, descoberto recentemente, leva o nome de Seabórgio em homenagem ao químico Glenn Theodore Seaborg (1912-1999).

·         Em 2016, novos elementos químicos da tabela foram oficializados: Tennessine (Ununséptio), Nihonium (Ununtrio), Moscovium (Ununpêntio) e Oganesson (Ununóctio).