Atividades modelos atômicos

01. Dados os átomos ₉₀A²³², ₉₁B²³⁴, ₉₀C²³³, ₉₂D²³³, ₉₃E²³⁴, agrupe os isótopos, isóbaros e isótonos.

02. Entre os átomos representados por ₁₉A³⁹ ₂₀B⁴⁰ ₂₀C³⁹ e ₁₈D³⁸. Quais são isótopos, isóbaros e isótonos?

03. São dados três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 78 e número de massa 174. O átomo C tem 98 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A.

Determine o número de prótons, nêutrons e de massa de cada átomo.

04. São dados 3 átomos: A, B e C. O átomo A apresenta (x+6) prótons e é isótopo de C, o qual possui (4x) prótons e numero de massa 18. O átomo C é isótono do átomo B, cujo número de massa é 19. Calcule o número de prótons do átomo B.

05. Estabeleça a notação convencional e calcule o número de massa dos elementos abaixo:

a)   crômio: Z=24; N=28.

b)   alumínio: Z=13: N=14

c)   ferro: Z= 26: N=30

06. Assinale a alternativa incorreta:

a) ⁴⁰K₁₉ é isóbaro de ⁴⁰Ar₁₈

b)   Isótopos são átomos de diferentes números atômicos e iguais número de nêutrons.

c)   ₁H¹, ₁H², ₁H³ são isótopos.

d)   Isótonos são átomos de elementos diferentes e iguais número de nêutrons.

e)   ₁₉K⁴⁰ e ₂₀Ca⁴¹ são isótonos.

07. Determine o número de nêutrons de cada um dos átomos: ₈O¹⁶, ₈O¹⁷, ₈O¹⁸.

8.       Descreva as contribuições que cada cientista seguinte fez à teoria atômica:

1.   Dalton

2.   Thomson

3.   Rutherford

4.   Bohr

9.   A palavra átomo é originária do grego e significa “indivisível”, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. atualmente essa ideia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é verdadeiro afirmar que:

a) (          ) Não podem ser desintegrados;

b) (          ) São formados por pelo menos três partículas fundamentais;

c) (          ) Possuem partículas positivas denominadas elétrons;

d) (          ) Apresentam duas regiões distintas, núcleo e eletrosfera;

e) (          ) Apresentam elétrons cuja carga elétrica é negativa;

f) (           ) Contém partículas sem carga elétrica, os nêutrons.

10.   Analise as afirmativas a seguir e assinale como V ou F:

a)  (         ) O primeiro modelo atômico baseado em resultados experimentais, ou seja, com base cientifica foi proposto por Dalton;

b)   (         ) Segundo Dalton, a matéria é formada de partículas indivisíveis chamadas átomos;

c)   (         ) Thomson foi o primeiro a provar que que o átomo não era indivisível;

d)   (         ) O modelo atômico proposto por Thomson é o da bola de bilhar;

e) (          ) O modelo atômico de Dalton teve como suporte experimental para a sua criação a interpretação das leis das reações químicas.

11. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s):

a) (          ) Os átomos são partículas fundamentais da matéria;

b) (          ) Os átomos são quimicamente diferentes quando têm números de massa diferentes;

c) (          ) Os elétrons são as partículas de carga elétrica positiva;

d) (          ) Os prótons e os elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas diferentes;

e) (          ) Os átomos apresentam partículas de carga nula denominados nêutrons;

f) (           ) Os átomos são partículas inteiramente maciças.

12. Assinale a alternativa falsa:

a)   o número de massa de um átomo é dado pela soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo;

b)  um elemento químico deve ter seus átomos sempre como mesmo número de nêutrons;

c)   o número de prótons permanece constante, mesmo que os números de massa dos átomos de um elemento variem;

d)  o número atômico é dado pelo número de prótons existentes no núcleo de um átomo;

e)   n.d.a

13.   O urânio-238 difere do urânio-235 por que o primeiro possui:

a) 3 elétrons a mais;

b) 3 prótons a mais;

c) 3 prótons e 3 nêutrons a mais;

d) 3 prótons e 3 elétrons a mais;

e) 3 nêutrons a mais.

14. J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico,

a)   o átomo ser indivisível.

b)   a existência de partículas subatômicas.

c)   os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.

d)   os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.

e)   o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.

15. No fim do século XIV, começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome

a) Dalton

b) Rutherford

c) Bohr

d) Thomson

e) Proust

16. O átomo, na visão de Thomson, é constituído de

a) níveis e subníveis de energi

b) cargas positivas e negativas

c) núcleo e eletrosfera

d) grandes espaços vazios

e) orbitais

17. Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as afirmações abaixo. Marque V para a correta e F para a falsa.

I  – (        ) O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.

II– (      )Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos

III - (        ) As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.

IV  (       ) Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.

18. Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto), indicava(m) o átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram): Marque com V o correto e com F o incorreto:

I  -  (        ) As partículas alfa teriam cargas negativas.

II -  (        ) Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória

III-  (        ) Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina

IV -  (   ) Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória

V  -  (   )A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.

19. Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais.

Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar, EXCETO em

a)  O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.

b)  O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade.

c)   O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade.

d)   O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida.

20. Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por

a) Dalton

b) Thomson

c) Lavoisier.

d) Rutherford.

e) Bohr.

21. O átomo _xA^2X é isóbaro do ₂₈Ni⁵⁸. Determine o número de prótons, o número de nêutrons e o número de massa de A.

22.. O íon Y^3- tem 36 elétrons e 42 nêutrons. Determine o número atômico de Y. 27. Determine o número de elétrons do ₂₇Co²⁺.

23. Tem-se os átomos X, Y e Z com as seguintes informações:

- Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.

- X é isóbaro de Y e isótono de Z.

- o número de massa de Z é 138.

Determine os números de prótons, nêutrons e de massa de cada átomo

Determine os números de prótons, nêutrons e de massa de cada átomo.

24) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

A) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
B) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
C) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
D) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.

25) Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs:
I. Dalton
II. Thomson
III. Rutherford
(   ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.
(   ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
(   ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.

26) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:

A) contém as partículas de carga elétrica negativa.
B) contém as partículas de carga elétrica positiva.
C) contém nêutrons.
D) concentra praticamente toda a massa do átomo.

27) Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos cientistas. Foi um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam ser desprezadas, ou seja, apesar de serem ideias ultrapassadas, fizeram parte do histórico de descoberta das características atômicas.
Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Abaixo você tem a relação de algumas características atômicas, especifique o cientista responsável por cada uma destas teorias:

I. O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra.
II. O átomo é comparado a um pudim de ameixas: uma esfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nela.
III. Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente e ao seu redor gira elétrons com carga negativa.
IV. Átomo em que os elétrons se organizam na forma de camadas ao redor do núcleo.

28) O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. Este modelo foi comparado a:

A) Uma bola de tênis;  
B) Uma bola de futebol
C) Uma bola de pingue-pongue;
D) Uma bola de bilhar;

29) UFTM-MG) Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:

A) Rutherford.    
B) Rutherford-Bohr.  
C) Thomson.            
D) Dalton.            

30) Qual das opções abaixo completa corretamente o enunciado sobre o núcleo atômico proposto por Rutherford:

Uma região central que contém praticamente toda a ______. do átomo e apresenta carga ._______, a qual foi denominada núcleo.
A) eletrosfera, positiva.
B) massa, negativa.
C) carga, positiva.
D) massa, positiva.

31) (G1) Com relação à estrutura do átomo, assinalar a alternativa correta:

A) o átomo é maciço
B) no núcleo encontram-se prótons e elétrons.
C) a massa do elétron é igual à massa do próton.
D) átomos de um mesmo elemento químico são todos iguais.