Valores relativos das massas e cargas
das partículas atômicas:
Como as massas e as cargas das partículas atômicas são muito pequenas,
usamos os valores relativos.
PARTÍCULAS
|
MASSA REAL
|
CARGA REAL
|
Próton
|
1
|
+1
|
Nêutron
|
1
|
0
|
Elétron
|
1/1836
|
-1
|
Obs: Consideramos: massa do próton = massa do nêutron
Como a massa do elétron é
desprezível, podemos afirmar que a massa do átomo está praticamente toda
concentrada no núcleo (prótons + nêutrons).
CONCEITOS IMPORTANTES:
Número atômico: é o número de prótons (p) de um
núcleo atômico.
Obs: O número de prótons
identifica um átomo.
Não conhecemos dois átomos de
espécies diferentes com o mesmo Z.
Número de massa: é a soma do número de prótons (p) e nêutrons (n) de um núcleo atômico.
Símbolo: A
A = p + n
Neutralidade elétrica:
em um átomo o número de
prótons é igual ao número de elétrons.
Todo átomo é
eletricamente neutro, ou seja, possui carga elétrica zero.
p = e
Número de nêutrons (n):
Sabemos que : A = p +
n e
Z = p , logo: A = Z + n
n = A –
Z
Elemento químico:
É o conjunto de átomos de mesmo número atômico
(Z).
Exemplo
Cada elemento químico recebe um nome e uma abreviação chamada símbolo.
O símbolo de um elemento químico é universal, não importando a tradução do
nome.
Exemplo:
Regras de simbologia:
Inicial maiúscula do nome:
Inicial maiúscula seguida de outra letra minúscula:
Elementos cujos símbolos não possuem iniciais em Português:
Notação geral de um elemento químico:
Íons: são espécies
eletricamente carregadas, onde o número de prótons difere do número de
elétrons.
p ≠ e
Na formação de um íon há perda ou ganho de elétrons pelo átomo, logo, o
átomo e o íon possuem o mesmo número de prótons e nêutrons (o núcleo permanece
inalterado).
Temos dois tipos de íons:
cátions: íons positivos formados pela perda de elétrons (p > e);
ânions: íons negativos formados pelo
ganho de elétrons (p < e).
Notação de um íon:
Classificação dos íons quanto ao número de cargas:
monovalente Exemplos: H+, Cl -
bivalente Exemplos: Mg 2+,S 2-
trivalente Exemplos: Al 3+, P 3-
tetravalente Exemplos: C 4+, C4 -
RELAÇÕES ENTRE ÁTOMOS:
Isótopos: são átomos de mesmo número de prótons (mesmo Z) e diferentes
números de massa.
Os isótopos pertencem ao mesmo elemento químico, que possuem nos
de nêutrons diferentes, o que resulta em nos de massas
diferentes e, possuem as mesmas
propriedades químicas.
Podemos, então, redefinir o conceito de elemento químico, como o conjunto
de átomos isótopos.
Obs: Atualmente, já são conhecidos isótopos de todos os elementos, embora
alguns sejam artificiais .
Sejam os átomos
isótopos genéricos X:
·
Isótopos do hidrogênio:
1H1 -
Chamado de prótio ou hidrogênio leve. Possui 1 próton e 1 elétron. É o
único átomo que não possui nêutron. Ocorrência na natureza = 99,98 %.
2H1 ou 2D1 - Chamado
de deutério ou hidrogênio pesado. Possui 1 próton, 1 elétron e 1 nêutron.Ocorrência
na natureza = 0,02 %.
3H1 ou 3T1 -
Chamado de trítio ou tritério ou
hidrogênio muito pesado. Possui 1 próton, 1 elétron e 2 nêutrons. Ocorrência na
natureza = 10 – 7%.
Somente os isótopos de hidrogênio têm nomes particulares. Os isótopos dos outros elementos químicos são
diferenciados pela massa. Veja, os isótopos do elemento oxigênio e suas
ocorrências:
16O8 oxigênio – 16 (99,76%), 17O8 oxigênio – 17 (0,04%), 18O8 oxigênio – 18 (0,20%).
Isóbaros: são átomos de diferentes
números de prótons (elementos diferentes), mas que possuem o mesmo número de
massa (A).
Isótonos: são átomos de diferentes números de prótons (elementos diferentes),
diferentes números de massa, porém com mesmo número de nêutrons (n).
Sejam os átomos
isótonos genéricos:
Espécies isoeletrônicas: possuem o mesmo número de elétrons.
Características:
Os isóbaros diferem entre si nas propriedades físicas e químicas.
Os isótonos diferem entre si nas propriedades físicas e químicas.
Os isótopos diferem nas propriedades físicas (ponto de fusão, ponto de
ebulição, densidade,...), mas apresentam as mesmas propriedades químicas
(reatividade, ligações interatômicas).
Nenhum comentário:
Postar um comentário