01. Dados
os átomos 90A232, 91B234, 90C233, 92D233, 93E234, agrupe
os isótopos, isóbaros e isótonos.
02. Entre
os átomos representados por 19A39 20B40 20C39 e
18D38. Quais são isótopos, isóbaros e isótonos?
03. São dados três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 78 e número de massa 174. O átomo C tem 98 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e
isótono de A.
Determine o número de prótons,
nêutrons e de massa de cada átomo.
04. São dados 3 átomos: A, B e C. O átomo A apresenta (x+6)
prótons e é isótopo de C, o qual possui (4x) prótons e numero de massa 18. O átomo C é isótono do átomo B, cujo número de
massa é 19. Calcule o número de prótons do átomo B.
05. Estabeleça
a notação convencional e calcule o número de massa dos elementos abaixo:
a)
crômio: Z=24; N=28.
b)
alumínio: Z=13: N=14
c)
ferro: Z= 26: N=30
06. Assinale a alternativa incorreta:
a) 40K19 é isóbaro de 40Ar18
b) Isótopos são átomos de diferentes números atômicos e iguais número de
nêutrons.
c) 1H1, 1H2, 1H3
são isótopos.
d) Isótonos são átomos de elementos diferentes e iguais número de nêutrons.
e) 19K40 e 20Ca41
são isótonos.
07. Determine o número de nêutrons de cada um dos
átomos: 8O16, 8O17, 8O18.
8.
Descreva
as contribuições que cada cientista seguinte fez à teoria atômica:
1.
Dalton
2.
Thomson
3.
Rutherford
4.
Bohr
9. A palavra átomo é originária do grego e significa “indivisível”, ou
seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria
que não poderia ser mais dividida. atualmente essa ideia não é mais aceita. A
respeito dos átomos, é verdadeiro afirmar que:
a) ( ) Não podem ser desintegrados;
b) ( ) São formados por pelo menos três
partículas fundamentais;
c) ( ) Possuem partículas positivas
denominadas elétrons;
d) ( ) Apresentam duas regiões distintas,
núcleo e eletrosfera;
e) ( ) Apresentam elétrons cuja carga
elétrica é negativa;
f) ( ) Contém partículas sem carga
elétrica, os nêutrons.
10.
Analise as
afirmativas a seguir e assinale como V ou F:
a) ( ) O primeiro modelo
atômico baseado em resultados experimentais, ou seja, com base cientifica foi
proposto por Dalton;
b) ( ) Segundo Dalton, a
matéria é formada de partículas indivisíveis chamadas átomos;
c) ( ) Thomson foi o primeiro
a provar que que o átomo não era indivisível;
d) ( ) O modelo atômico
proposto por Thomson é o da bola de
bilhar;
e) ( ) O modelo atômico de Dalton teve
como suporte experimental para a sua criação a interpretação das leis das
reações químicas.
11. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s):
a) ( )
Os átomos são partículas fundamentais da matéria;
b) ( )
Os átomos são quimicamente diferentes quando têm números de massa diferentes;
c) ( )
Os elétrons são as partículas de carga elétrica positiva;
d) ( )
Os prótons e os elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas diferentes;
e) ( )
Os átomos apresentam partículas de carga nula denominados nêutrons;
f) ( )
Os átomos são partículas inteiramente maciças.
12. Assinale a alternativa falsa:
a) o número de massa de um átomo é dado pela soma do número de prótons e de
nêutrons existentes no núcleo;
b) um elemento químico deve ter seus átomos sempre como mesmo número de
nêutrons;
c) o número de prótons permanece constante, mesmo que os números de massa
dos átomos de um elemento variem;
d) o número atômico é dado pelo número de prótons existentes no núcleo de
um átomo;
e) n.d.a
13.
O urânio-238 difere
do urânio-235 por que o primeiro possui:
a) 3 elétrons a mais;
b) 3
prótons a mais;
c) 3
prótons e 3 nêutrons a mais;
d) 3
prótons e 3 elétrons a mais;
e) 3
nêutrons a mais.
14. J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a
relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma
contribuição de Thomson ao modelo atômico,
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas subatômicas.
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
15. No fim do século XIV, começaram a aparecer
evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública
a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome
a) Dalton
b) Rutherford
c) Bohr
d) Thomson
e) Proust
16. O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
a) níveis e subníveis de energi
b) cargas positivas e negativas
c) núcleo e eletrosfera
d) grandes espaços vazios
e) orbitais
17. Em 1803, John Dalton propôs um modelo de
teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as afirmações abaixo. Marque V para a correta
e F para a falsa.
I – ( ) O átomo apresenta a configuração de
uma esfera rígida.
II– ( )Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os
átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos
III - ( )
As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de
átomos.
IV ( ) Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos
unidos em uma razão fixa.
18. Na famosa experiência de Rutherford, no início
do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto), indicava(m) o átomo possuir um
núcleo pequeno e positivo foi(foram): Marque com V o correto e com F o
incorreto:
I - ( )
As partículas alfa teriam cargas negativas.
II - ( ) Ao atravessar a lâmina, uma maioria de
partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória
III- ( ) Um grande número de partículas alfa
não atravessaria a lâmina
IV - ( ) Um pequeno número de partículas alfa
atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória
V - ( )A maioria das partículas alfa atravessaria
os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.
19. Os diversos modelos para o átomo diferem
quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais.
Em todas as alternativas, o modelo atômico está
corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar,
EXCETO em
a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não
conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.
b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em
água produz uma solução que conduz eletricidade.
c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande
diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade.
d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de
um composto é definida.
20. Uma moda atual entre as crianças é colecionar
figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto
de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa
substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais
externos. No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de origem,
liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica
pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por
a) Dalton
b) Thomson
c) Lavoisier.
d) Rutherford.
e) Bohr.
21. O átomo xA2X é isóbaro do 28Ni58. Determine o número de prótons, o
número de nêutrons e o número de massa de
A.
22.. O íon Y3- tem 36 elétrons e 42 nêutrons. Determine o número atômico de Y. 27. Determine o número de elétrons do 27Co2+.
23. Tem-se os átomos X, Y e Z com as seguintes
informações:
- Y tem número atômico 56,
número de massa 137 e é isótopo de Z.
- X é isóbaro de Y e isótono de
Z.
- o número de massa de Z é 138.
Determine
os números de prótons, nêutrons e de massa de cada átomo
Determine os números de prótons, nêutrons e de
massa de cada átomo.
24)
Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo
constituído de:
A)
elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
B) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
C) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
D) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
25) Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs:
I. Dalton
II. Thomson
III. Rutherford
( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.
( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.
26) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
A) contém as partículas de carga elétrica negativa.
B) contém as partículas de carga elétrica positiva.
C) contém nêutrons.
D) concentra praticamente toda a massa do átomo.
27) Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos cientistas. Foi um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam ser desprezadas, ou seja, apesar de serem ideias ultrapassadas, fizeram parte do histórico de descoberta das características atômicas.
Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Abaixo você tem a relação de algumas características atômicas, especifique o cientista responsável por cada uma destas teorias:
I. O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra.
II. O átomo é comparado a um pudim de ameixas: uma esfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nela.
III. Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente e ao seu redor gira elétrons com carga negativa.
IV. Átomo em que os elétrons se organizam na forma de camadas ao redor do núcleo.
28) O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. Este modelo foi comparado a:
A) Uma bola de tênis;
B) Uma bola de futebol
C) Uma bola de pingue-pongue;
D) Uma bola de bilhar;
29) UFTM-MG) Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
A) Rutherford.
B) Rutherford-Bohr.
C) Thomson.
D) Dalton.
30) Qual das opções abaixo completa corretamente o enunciado sobre o núcleo atômico proposto por Rutherford:
B) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
C) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
D) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
25) Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs:
I. Dalton
II. Thomson
III. Rutherford
( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.
( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.
26) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
A) contém as partículas de carga elétrica negativa.
B) contém as partículas de carga elétrica positiva.
C) contém nêutrons.
D) concentra praticamente toda a massa do átomo.
27) Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos cientistas. Foi um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam ser desprezadas, ou seja, apesar de serem ideias ultrapassadas, fizeram parte do histórico de descoberta das características atômicas.
Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Abaixo você tem a relação de algumas características atômicas, especifique o cientista responsável por cada uma destas teorias:
I. O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra.
II. O átomo é comparado a um pudim de ameixas: uma esfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nela.
III. Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente e ao seu redor gira elétrons com carga negativa.
IV. Átomo em que os elétrons se organizam na forma de camadas ao redor do núcleo.
28) O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. Este modelo foi comparado a:
A) Uma bola de tênis;
B) Uma bola de futebol
C) Uma bola de pingue-pongue;
D) Uma bola de bilhar;
29) UFTM-MG) Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
A) Rutherford.
B) Rutherford-Bohr.
C) Thomson.
D) Dalton.
30) Qual das opções abaixo completa corretamente o enunciado sobre o núcleo atômico proposto por Rutherford:
Uma
região central que contém praticamente toda a ______. do átomo e apresenta
carga ._______, a qual foi denominada núcleo.
A) eletrosfera, positiva.
B) massa, negativa.
C) carga, positiva.
D) massa, positiva.
A) eletrosfera, positiva.
B) massa, negativa.
C) carga, positiva.
D) massa, positiva.
31) (G1) Com relação à estrutura do átomo, assinalar a alternativa correta:
A) o átomo é maciço
B) no núcleo encontram-se prótons e elétrons.
C) a massa do elétron é igual à massa do próton.
D) átomos de um mesmo elemento químico são todos iguais.
